Contoh Soal Molalitas Dan Pembahasannya

Tutorial mata pelajaran Kimia kita kali ini akan membahas tentang perbandingan zat terlarut dalam pelarut yakni perihal Molalitas (Kemolalan (m)).

Pada panduan sebelumnya kita sudah menyinggung perihal Molaritas. Nah dalam panduan yang dibahas perihal Molalitas. Sepintas dari namanya, memiliki kemiripan tetapi pastinya ada perbedaan antara Moralitas dan Molalitas. Dengan uraian Molalitas dibawah ini, dikehendaki kita sanggup membedakan antara Moralitas dengan Molalitas.

Dalam menyatakan banyaknya sebuah zat atau senyawa acap kali dinyatakan dalam bentuk jumlah mol. Molalitas merupakan salah satu yang memakai jumlah mol dalam menyeleksi fokus kemolalan (m).

Mol merupakan gram (g) zat dibagi dengan massa molekul relatif (Mr). Rumus menjumlah mol sebuah senyawa merupakan selaku berikut:

n = g M_r

Apa itu Molalitas ?

Kemolalan atau fokus molal (m) menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut.

Sedangkan bila Molaritas itu sendiri menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam setiap satu liter larutan.

Dari definisi di atas sudah terperinci letak perbedaannya antara Molalitas dengan Molaritas. Untuk mengerti lebih lanjut perihal Molaritas yang dibarengi latihan soal, silahkan baca Contoh Soal Molaritas beserta Pembahasannya.

Untuk rumus Molaritas sendiri terdapat dua kemungkinan dimana bergantung pada massa zat pelarut apakah memakai n gram zat pelarut atau n kilogram zat pelarut.

1. Secara matematis rumus Molalitas untuk jumlah mol yang memakai memakai n kilogram zat pelarut, ditulis menyerupai berikut:

m =

n / P

Dimana :

• m = molalitas
• n = jumlah mol
• P = massa zat pelarut

2. Sedangkan untuk mencari Molalitas (m) yang memakai n gram zat pelarut, rumusnya merupakan :

m = n x

1000 / P

⇔ m =

g / M_r

x

1000 / P

Dimana :

• m = molalitas
• g = massa zat terlarut
• P = massa zat pelarut
• Mr = massa molekul relatif

Contoh Soal Molalitas

Soal No.1

---

Misakan 10 gram natrium hidroksida (NaOH) dilarutkan dalam 2 kg air. Massa molekul relatif NaOH merupakan 40. Hitunglah Molalitas (m) larutan tersebut ?.

Pembahasan

Disini kita gunakan rumus no.1 alasannya merupakan zat pelarut yang digunakan merupakan n kilogram. Untuk itu kita mesti cari jumlah molnya (n) apalagi dulu dengan rumus :
n =

g / M_r

n =

10 / 40

= 0,25 mol


Kemudian cari nilai Molalitas dengan rumus no.1 :
m =

n / P

m =

0,25 / 2

= 0,125 molal

Soal No.2

---

Jika ke dalam 500 gram air disertakan 17,1 gram larutan gula tebu (M_r = 342).Tentukan berapa nilai molalitas larutan tersebut ?

Pembahasan
Disini kita gunakan rumus alasannya merupakan zat pelarut yang digunakan merupakan n gram.

m =

g / M_r

x

1000 / P

m =

17,1 / 342

x

1000 / 500

= 0,1 molal

Soal No.3

---

Zat dengan massa 40 gram (1 molal) memiliki M_r = 40. Hitunglah pelarut yang digunakan ?

Pembahasan

m =

g / M_r

x

1000 / P

1 =

40 / 40

x

1000 / P

1 =

1000 / P

P = 1000 gram

Soal No.4

---

Berapakah molalitas dari larutan HCl 37% (massa)? (Ar H = 1 , Ar Cl = 35) ?

Pembahasan

M_r HCL = 36,5

Misalkan massa larutan merupakan 100 gr maka massa HCl yakni:
massa HCl = 37% x 100 gr
massa HCl = 37 gr

massa pelarut = massa larutan – massa HCl
massa pelarut = 100 gr – 37 gr
massa pelarut = 63 gr = 0,063 kg

n(_HCl) =

g / M_r

n(_HCl) =

37 / 36,5

= 1,01 mol

m =

n / P

m =

1,01 / 0,063

= 16,03 molal

Soal No.5

---

Tentukan banyaknya (gram) NaOH yang mesti dilarutkan dalam 1 liter air (air = 1,00 g/mL) biar diperoleh NaOH 0,25 m.

Pembahasan

1 L air = 1.000 mL = 1.000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL)
M_r NaOH = 40

m =

g / M_r

x

1000 / P

m =

g / 40

x

1000 / 1000

0,25 =

g / 40

x

1000 / 1000

g = 0,25 x 40 = 10 gram

Jadi, banyaknya NaOH yang dikehendaki merupakan 10 gram.

Tweet

Subscribe to receive free email updates: