Contoh Soal Fraksi Mol Dan Pembahasannya

Tutorial mata pelajaran kimia kita kali ini akan membicarakan mengenai apa yang dimaksud dengan fraksi mol yang kemudian dilengkapi dengan latihan soal dan pembahasannya.

Tutorial mata pelajaran kimia sebelumnya sudah mempelajari mengenai fokus larutan lainnya, menyerupai : Molaritas, Molalitas, Normalitas.

Nah topik kita kali ini masih membicarakan mengenai bagaimana menyatakan fokus sebuah larutan, dimana salah satunya dengan fraksi mol.

Apa itu Fraksi Mol ?

Fraksi mol yaitu sebuah besaran fokus larutan yang menyatakan perbandingan antara jumlah mol sebuah elemen dengan jumlah total seluruh elemen dalam satu larutan. Fraksi mol tak punya satuan dan dinotasikan dengan X dan Fraksi mol total senantiasa bernilai satu.

Rumus untuk mencari fraksi mol yaitu :
X_A =

nA / nA + nB

                  dan                        X_B =

nB / nA + nB

Dimana :

• nA yaitu mol zat pelarut
• nB yaitu mol zat terlarut
• X_A yaitu fraksi mol pelarut
• X_B yaitu fraksi mol terlarut

Jumlah fraksi mol zat terlarut dan pelarut yaitu 1 :
X_A + X_B = 1

atau secara lazim fraksi mol sanggup dapat dirumuskan selaku berikut :
X =

mol zat pelarut / mol pelarut

=

n₁ / n₁ + n₂

Hubungan fraksi mol dengan molalitas :
m =

fraksi mol zat pelarut x 1000 / (1 - fraksi mol terlarut) x M_r pelarut

Contoh Soal Fraksi Mol

Soal No.1

---

Suatu larutan berisikan 2 mol zat A, 3 mol zat B, dan 5 mol zat C. Hitung fraksi mol masing-masing zat

Pembahasan

X_A =

nA / nA + nB +nC

=

2 / (2 + 3 + 5)

= 0.2
X_B =

nB / nA + nB +nC

=

3 / (2 + 3 + 5)

= 0.3
X_C =

nC / nA + nB +nC

=

5 / (2 + 3 + 5)

= 0.5
X_A + X_B + X_C = 1

Soal No.2

---

Hitunglah nilai fraksi mol etanol (Mr = 46) dalam larutan etanol 46% massa ?

Pembahasan

Dalam soal dibilang larutan etanol 46% massa, artinya bahwa setiap 100 gram larutan mengandungung :
massa etanol =

46 / 100

x 100 = 46 gram
massa air = 100 - 46 = 54 gram
Jumlah mol etanol (nB) =

46 / 46

= 1 mol
Jumlah mol air (nA) =

54 / 18

= 3 mol
Kaprikornus fraksi mol etanol (X_B) :
X_B =

nB / nA + nB

=

1 / 1 + 3

= 0,25

Soal No.3

---

Fraksi mol natrium hidroksida sebuah larutan NaOH dalam air yaitu 0,05. Berapa fraksi mol air ?

Pembahasan

X_NaOH + X_Air = 1
0,05 + X_Air = 1
X_Air = 1 - 0,05
X_Air = 0,95

Soal No.4

---

Berapa kadar (dalam %) glukosa (C₆H₁₂O₆)dalam sebuah larutan, kalau dipahami fraksi mol glukosa dalam larutan itu sama dengan 0,2 (Mr glukosa = 98) ?

Pembahasan

X_glukosa + X_air = 1
0,2 + X_air = 1
X_air = 1 - 0,2 = 0,8

Perbandingan jumlah kedua mol

fraksi mol glukosa / fraksi mol air

=

0,2 / 0,8

=

1 / 4

massa glukosa / massa air

=

fraksi mol glukosa x Mr glukosa / fraksi mol air x Mr air

=

1 x 98 / 4 x 18

=

98 / 72

Kadar (%) glukosa =

98 / 72

x 100% = 0,58%
Kaprikornus kadar glukosa dalam larutan sebesar 0,58%

Tweet

Subscribe to receive free email updates: