Jelaskan Perbedaan Rumus Empiris Dan Rumus Molekul

Tutorial mata pelajaran kimia kali ini akan membicarakan wacana perbedaan rumus empiris dan rumus molekul.

Dalam menerangkan perbedaan kedua rumus tersebut (rumus empiris dan rumus molekul), kita akan tinjau apalagi dulu wacana apa yang dimaksud dengan rumus empiris, begitu pula wacana rumus molekul.

Disamping itu, kita akan menyaksikan perbedaan bagaimana cara menyeleksi rumus empiris dan rumus molekul dari sebuah senyawa .

Perbedaan dari segi Pengertian

Disini kita akan meninjau perbedaan antara rumus empiris dengan rumus molekul dari segi pengertian.

A. Pengertian Rumus Empiris

Rumus Empiris yakni rumus kimia yang berbincang perbandingan jumlah atom dari masing-masing unsur dari sebuah senyawa.

Jika perbandingannya masih sanggup disederhankan, maka mesti disederhanakan. Dengan demikian rumus empiris didapat sehabis perbandingannya sudah sederhana.

B. Pengertian Rumus Molekul

Rumus Molekul yakni rumus kimia yang berbincang perbandingan jumlah atom yang bekerjsama dari masing-masing unsur pembentuk sebuah senyawa.

Dari pemahaman diatas sanggup kita tarik kesimpulan akan perbedaan rumus empiris dengan rumus molekul yakni : Rumus kimia yang sanggup disederhanakan jumlah atom unsur dari sebuah senyawa dinamakan Rumus Empiris. Sedangkan,rumus kimia yang jumlah atom unsur dari sebuah senyawa yang tidak perlu disederhanakan lagi dinamakan Rumus Molekul.

Perbedaan dari segi cara menyeleksi rumus

Sekarang kita akan menyaksikan perbedaan rumus empiris dengan rumus molekul dari segi cara menyeleksi rumus tersebut. Tentunya ada perbedaan dalam mencari rumus empiris dengan rumus molekul. Mari kita lihat apalagi dulu bagaimana cara menyeleksi masing-masing rumus empiris dan rumus molekul.

A. Cara Menentukan Rumus Empiris

Langkah-langkah dibawah ini ialah isyarat bagaimana cara menyeleksi rumus empiris sebuah senyawa :

Menentukan massa masing-masing unsur
. Umumnya komposisi massa dari sebuah unsur dinyatakan dalam gram. Apabila massanya dalam bentuk persentase, maka diasumsikan bahwa total massa senyawa tersebut yakni 100 gram. Kemudian gres dilanjutkan dengan mencari massa masing-masing unsur.
Mencari nilai mol masing-masing unsur.
Untuk mendapat nilai mol sebuah unsur, kita bagi massa dengan massa atom relatif (Ar) unsur tersebut.
Membanding mol dari masing-masing unsur
Jika perbandingan molnya sanggup disederhanakan, maka mesti disederhanakan. Perbandingan mol yang paling sederhanalah dianggap selaku rumus empiris.

B. Cara Menentukan Rumus Molekul

Berikut ini yakni tindakan dalam menyeleksi rumus molekul :

Menentukan Rumus Empiris
Terkadang dalam sebuah soal belum dikenali rumus empirisnya, untuk itu kita mesti mencari rumus empirisnya apalagi dahulu. Langkah-langkah mencari rumus empiris sanggup dilihat dari pembahasan diatas.
Menentukan nilai massa molekul relatif (Mr)
Terkadang dalam soal sudah dikenali massa molekul relatif (Mr). Namun kalau belum diketahui, maka Mr sanggup dicari dengan membagi massa total dengan mol dari senyawa tersebut.
Menentukan nilai n
Untuk mendapat nilai n, digunakan rumus :

Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul

Setelah itu masukkan nilai n ke dalam rumus berikut :

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n

Berdasarkan warta diatas (cara menyeleksi rumus empiris dan rumus molekul), maka sanggup kita tarik kesimpulan wacana perbedaannya dimana dalam mencari rumus molekul mesti diputuskan apalagi dulu rumus empirisnya. Sedangkan dalam mencari rumus empiris tidak ada keterkaitannya dengan rumus molekul.

Untuk pembahasan lebih mendalam wacana rumus empiris dengan rumus molekul, silahkan datangi bimbingan berikut ini :