Latihan Soal Rumus Molekul Beserta Pembahasannya

Materi pelajaran kimia dalam Blog kali ini yakni pembahasan soal wacana rumus molekul.

Jika dalam bahan kimia sebelumnya sudah dibahas soal-soal wacana rumus empiris, maka bimbingan kali ini ialah ekspansi dari rumus empiris, yakni pembahasan soal-soal rumus molekul. Hal ini dikarenakan dalam mencari rumus molekul, pastinya apalagi dulu mesti ditemukan apalagi dulu rumus empiris. Kaprikornus sanggup dikatakan, untuk mencari rumus molekul apalagi dulu kita sudah andal dalam menyeleksi rumus empiris dari sebuah senyawa.

Jika anda ingin memperdalam latihan soal wacana rumus empiris, anda sanggup mendatangi bimbingan berikut yang berjudul : Pembahasan Soal-Soal Rumus Empiris.

Latihan Soal Rumus Molekul

1. Soal Rumus Molekul Pertama

---

Tentukanlah rumus molekul dari sebuah senyawa apabila dikenali rumus empirisnya yakni CH₄ dan massa molekul relatif (Mr) yakni 48 (Ar C = 12 dan Ar H =1) ?

Pembahasan

1. Rumus Empiris
Berdasarkan soal Rumus Empirisnya yakni : CH₄

2. Nilai Mr molekul
Berdasarkan soal Mr-nya = 48

3. Mendapatkan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(Ar C + 4 Ar H) x n = 32
(12 + 4) x n = 32
16n = 48
n = 3

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (CH₄)3 = C₃H₁₂

Kaprikornus rumus molekulnya : C₃H₁₂

2. Soal Rumus Molekul Kedua

---

Apabila dikenali rumus empiris sebuah senyawa yakni C₂H₃Cl₂ dan massa molekul relatif (Mr) yakni 196 (Ar C = 12 dan Ar H = 1 dan Ar Cl = 35,5). Tentukanlah rumus molekul senyawa tersebut ?

Pembahasan

1. Rumus Empiris
Berdasarkan soal Rumus Empirisnya yakni : C₂H₃Cl₂

2. Nilai Mr molekul
Berdasarkan soal Mr-nya = 196

3. Mendapatkan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(2 Ar C + 3 Ar H + 2 Ar Cl) x n = 196
(24 + 3 + 71) x n = 196
98n = 196
n = 2

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (C₂H₃Cl₂)2 = C₄H₆Cl₄

Kaprikornus rumus molekulnya : C₄H₆Cl₄

3. Soal Rumus Molekul Ketiga

---

Komposisi dari sebuah senyawa berisikan 60 gram Karbon dan 10 gram Hidrogen. Tentukanlah rumus molekul senyawa tersebut jikalau massa molekul relatifnya yakni 28 (Ar C = 12, Ar H = 1) ?

Pembahasan

1. Rumus Empiris
Karena di soal belum dikenali rumus empiris, maka kita sanggup mencari rumus empirisnya dengan membandingkan mol dari masing-masing bagian senyawa tersebut, yakni :
mol_C : mol_H =

massa C / Ar C

:

massa H / Ar H

mol_C : mol_H =

60 / 12

:

10 / 1

mol_C : mol_H = 5 : 10
mol_C : mol_H = 1 : 2

Kita peroleh rumus empirisnya : CH₂.

2. Nilai Mr molekul
Berdasarkan soal Mr-nya = 28

3. Mendapatkan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(Ar C + 2 Ar H) x n = 28
(12 + 2) x n = 28
14n = 28
n = 2

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (CH₂)2 = C₂H₄

Kaprikornus rumus molekulnya : C₂H₄

4. Soal Rumus Molekul Keempat

---

Jika komposisi dari sebuah senyawa berisikan 12 gram Karbon dan 3 gram hidrogen ( Ar C = 12 dan Ar H = 1 ). Tentukanlah rumus rumus molekul dari senyawa tersebut apabila dikenali massa molekul relatifnya yakni 30 ?.

Pembahasan

1. Rumus Empiris
kita sanggup mencari rumus empirisnya dengan membandingkan mol dari masing-masing bagian senyawa tersebut, yakni :
mol_C : mol_H =

massa C / Ar C

:

massa H / Ar H

mol_C : mol_H =

12 / 12

:

3 / 1

mol_C : mol_H = 1 : 3
Kita peroleh rumus empirisnya : CH₃.

2. Nilai Mr molekul
Berdasarkan soal Mr-nya = 30

3. Mendapatkan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(Ar C + 3 Ar H) x n = 30
(12 + 3) x n = 30
15n = 30
n = 2

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (CH₃)2 = C₂H₆

Kaprikornus rumus molekulnya : C₂H₆

5. Soal Rumus Molekul Kelima

---

Jika komposisi dari sebuah senyawa berisikan 52,14% Karbon dan 13,03% Hidrogen dan 34,75% Oksige ( Ar C = 12, Ar H = 1 dan Ar O = 16 ). Tentukanlah rumus rumus molekul dari senyawa tersebut apabila dikenali massa molekul relatifnya yakni 92 ?.

Pembahasan

1. Rumus Empiris
Karena massanya dalam bentuk persentase, maka asumsikan massa total senyawa yakni 100 gram. Dengan demikian ditemukan massa masing-masing bagian selaku berikut :
massa C = 52,14% x 100
massa C = 52,14 gram

massa H = 13,03% x 100
massa H = 13,03 gram

massa O = 34,75% x 100
massa O = 34,75 gram

Langkah selanjutnya kita mencari rumus empirisnya, yakni :
mol_C : mol_H : mol_O =

massa C / Ar C

:

massa H / Ar H

: :

massa O / Ar O

mol_C : mol_H : mol_O =

52,14 / 12

:

13,03 / 1

: :

34,75 / 16

mol_C : mol_H : mol_O = 4,34 : 13,03 : 2,17
mol_C : mol_H : mol_O = 2 : 6 : 1

Kita peroleh rumus empirisnya : C₂H₆O.

2. Nilai Mr molekul
Berdasarkan soal Mr-nya = 92

3. Mendapatkan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(2 Ar C + 6 Ar H + Ar O) x n = 92
(24 + 6 + 16) x n = 92
46n = 92
n = 2

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (C₂H₆O)2 = C₄H₁₂O₂

Kaprikornus rumus molekulnya : C₄H₁₂O₂

Tweet

Subscribe to receive free email updates: