Dalam menyeleksi rumus empiris, kita membandingkan mol dari satu unsur dengan unsur lainnya. Jika dalam sebuah senyawa berisikan tiga unsur artinya kita membandingkan masing-masing mol dari ketiga unsur tersebut. Perbandingan terkecil inilah yang dijadikan selaku rumus empiris.
Langkah-langkah dalam menyeleksi rumus empiris ini sungguh berkhasiat apabila kita akan mencari atau menyeleksi rumus molekul. Oleh alasannya itu, kemahiran dalam mencari rumus empiris dari sebuah senyawa ialah kunci utama sebelum masuk ke rumus molekul.
Pada panduan sebelumnya kita sudah membahas soal wacana rumus empiris dan rumus molekul dengan judul : Soal Rumus Empiris dan Rumus Molekul. Nah dalam panduan ini, kita akan lebih konsentrasi dengan kombinasi soal rumus empiris yang lebih banyak yang mau menolong anda dikala berhadapan dengan soal-soal rumus empiris sejenis.
Latihan Soal Rumus Empiris
1. Soal Rumus Empiris Pertama
Suatu senyawa mengandung 6 gram Karbon dan 1 gram Hidrogen (Ar C = 12 dan Ar H = 1). Tentukanlah rumus empiris senyawa tersebut ?
Pembahasan
Langkah 1. Menentukan massa masing-masing unsur
Dari soal sudah dikenali massa masing-masing unsur selaku berikut :
massa C = 6 gram
massa H = 1 gram
Langkah 2. Menentukan mol masing-masing unsur
mol C =
mol C =
mol H =
mol H =
Langkah 3. Membanding mol dari masing-masing unsur
mol C : mol H = 0,5 : 1
Karena salah satu mol masih dalam pecahan, maka kita kalikan dengan dua (x2) sehingga akan ditemukan perbandingan mol gres selaku berikut :
mol C : mol H = 1 : 2
Kaprikornus rumus empiris senyawa tersebut yakni : CH2
Dari soal sudah dikenali massa masing-masing unsur selaku berikut :
massa C = 6 gram
massa H = 1 gram
Langkah 2. Menentukan mol masing-masing unsur
mol C =
massa C Ar C
mol C =
6 12
= 0,5 mol mol H =
massa H Ar H
mol H =
1 1
= 1 molLangkah 3. Membanding mol dari masing-masing unsur
mol C : mol H = 0,5 : 1
Karena salah satu mol masih dalam pecahan, maka kita kalikan dengan dua (x2) sehingga akan ditemukan perbandingan mol gres selaku berikut :
mol C : mol H = 1 : 2
Kaprikornus rumus empiris senyawa tersebut yakni : CH2
2. Soal Rumus Empiris Kedua
Carilah rumus empiris dari sebuah senyawa yang mengandung Karbon sebesar 3,6 gram dan Hidrogen sebesar 0,8 gram (Ar C = 12 dan Ar H = 1).
Pembahasan
Langkah 1. Menentukan massa masing-masing unsur
Dari soal sudah dikenali massa masing-masing unsur selaku berikut :
massa C = 3,6 gram
massa H = 0,8 gram
Langkah 2. Menentukan mol masing-masing unsur
mol C =
mol C =
mol H =
mol H =
Langkah 3. Membanding mol dari masing-masing unsur
mol C : mol H = 0,3 : 0,8
Karena perbandingan mol kedua unsur tersebut masih dalam pecahan, maka kita kalikan dengan sepuluh (x10) sehingga akan ditemukan perbandingan mol gres selaku berikut :
mol C : mol H = 3 : 8
Kaprikornus rumus empiris senyawa tersebut yakni : C3H8
Dari soal sudah dikenali massa masing-masing unsur selaku berikut :
massa C = 3,6 gram
massa H = 0,8 gram
Langkah 2. Menentukan mol masing-masing unsur
mol C =
massa C Ar C
mol C =
3,6 12
= 0,3 mol mol H =
massa H Ar H
mol H =
0,8 1
= 0,8 molLangkah 3. Membanding mol dari masing-masing unsur
mol C : mol H = 0,3 : 0,8
Karena perbandingan mol kedua unsur tersebut masih dalam pecahan, maka kita kalikan dengan sepuluh (x10) sehingga akan ditemukan perbandingan mol gres selaku berikut :
mol C : mol H = 3 : 8
Kaprikornus rumus empiris senyawa tersebut yakni : C3H8
3. Soal Rumus Empiris Ketiga
Suatu cairan dry-clean dianalisis dan dikenali mengandung 24 gram Karbon, 3 gram Hidrogen, dan 71 gram Klorin (Ar C = 12, Ar H = 1 dan Ar Cl = 35,5). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut ?
Pembahasan
Langkah 1. Menentukan massa masing-masing unsur
Dari soal sudah dikenali massa masing-masing unsur selaku berikut :
massa C = 24 gram
massa H = 3 gram
massa Cl = 71 gram
Langkah 2. Menentukan mol masing-masing unsur
mol C =
mol C =
mol H =
mol H =
mol Cl =
mol Cl =
Langkah 3. Membanding mol dari masing-masing unsur
mol C : mol H : mol Cl = 2 : 3 : 2
Kaprikornus rumus empiris senyawa tersebut yakni : C2H3Cl2
Dari soal sudah dikenali massa masing-masing unsur selaku berikut :
massa C = 24 gram
massa H = 3 gram
massa Cl = 71 gram
Langkah 2. Menentukan mol masing-masing unsur
mol C =
massa C Ar C
mol C =
24 12
= 2 mol mol H =
massa H Ar H
mol H =
3 1
= 3 molmol Cl =
massa Cl Ar Cl
mol Cl =
71 35,5
= 2 molLangkah 3. Membanding mol dari masing-masing unsur
mol C : mol H : mol Cl = 2 : 3 : 2
Kaprikornus rumus empiris senyawa tersebut yakni : C2H3Cl2
4. Soal Rumus Empiris Keempat
Carilah rumus empiris dari sebuah senyawa yang mengandung 75% Karbon dan 25% Hidrogen (Ar C = 12 dan Ar H = 1).
Pembahasan
Langkah 1. Menentukan massa masing-masing unsur
massa C = 75%
massa H = 25%
Karena berupa persentase, maka kita asumsikan massa total senyawa tersebut yakni 100 gram. Dengan demikian massa masing-masing unsur tersebut yakni :
massa C = 75% x 100 gram
massa C = 75 gram
massa C = 25% x 100 gram
massa H = 25 gram
Langkah 2. Menentukan mol masing-masing unsur
mol C =
mol C =
mol H =
mol H =
Langkah 3. Membanding mol dari masing-masing unsur
mol C : mol H = 6,25 : 25
Perbandingan mol diatas sanggup kita sederhanakan dengan membagi dengan nilai mol terkecil yakni 6,25. Sehingga perbandingan mol barunya yakni :
mol C : mol H = 1 : 4
Kaprikornus rumus empiris senyawa tersebut yakni : CH4
massa C = 75%
massa H = 25%
Karena berupa persentase, maka kita asumsikan massa total senyawa tersebut yakni 100 gram. Dengan demikian massa masing-masing unsur tersebut yakni :
massa C = 75% x 100 gram
massa C = 75 gram
massa C = 25% x 100 gram
massa H = 25 gram
Langkah 2. Menentukan mol masing-masing unsur
mol C =
massa C Ar C
mol C =
75 12
= 6,25 mol mol H =
massa H Ar H
mol H =
25 1
= 25 molLangkah 3. Membanding mol dari masing-masing unsur
mol C : mol H = 6,25 : 25
Perbandingan mol diatas sanggup kita sederhanakan dengan membagi dengan nilai mol terkecil yakni 6,25. Sehingga perbandingan mol barunya yakni :
mol C : mol H = 1 : 4
Kaprikornus rumus empiris senyawa tersebut yakni : CH4
0 Response to "Latihan Soal Rumus Empiris Dan Kunci Jawaban"
Posting Komentar