Rumus Empiris Dan Rumus Molekul Lengkap Dengan Pola Soal

Rumus Empiris dan Rumus Molekul - Materri Blog dalam mata pelajaran kimia kali ini akan membahas tentang rumus empiris dan rumus molekul. Di bab final kita juga akan menyuguhkan teladan soal tentang rumus empiris dan teladan soal rumus molekul.

Dalam rumus kimia kita mengenal dua jenis rumus, yakni rumus empiris dan rumus molekul. Untuk mencari rumus molekul dari sebuah senyawa, telah barang pasti mesti ditemukan apalagi dulu rumus empiris.

Untuk klarifikasi lebih lanjut tentang rumus empiris dan rumus molekul, mari kita tinjau apalagi dulu dari segi pengertian, teladan rumus empiris dan teladan rumus molekul. Kemudian dilanjutkan dengan cara menyeleksi rumus empiris dan juga cara menyeleksi rumus molekul. Pada bab final kita akan menjajal teladan soal berkenaan dalam menyeleksi rumus empiris dan juga rumus molekul.

Jenis-Jenis Rumus Kimia

---

Dalam menyatakan rumus kimia dari sebuah senyawa dinyatakan dengan lambang dan jumlah atom elemen penyusun senyawa tersebut tanpa  menyebut senyawa tersebut tergolong senyawa ionik atau kovalen.

Terdapat dua cara dalam menyatakan rumus kimia dari sebuah senyawa, yakni rumus empiris dan rumus molekul.

1. Rumus Empiris
   Rumus empiris yakni rumus yang menyatakan perbandingan jumlah atom elemen yang membentuk sebuah senyawa. Rumus empiris dari sebuah senyawa dicari perbandingan mol yang paling sederhana atau sanggup dibilang perbandingan mol yang tidak sanggup disederhanakan lagi.
2. Rumus Molekul
   Rumus Molekul yakni rumus menyatakan jumlah atom elemen yang bergotong-royong dari sebuah senyawa. Rumus molekul menyatakan n kelipatan dari rumus empiris.

Contoh Rumus Empiris

---

Perhatikan teladan berikut ini mudah-mudahan anda mendapat citra menyerupai apa yang dinamakan rumus empiris.

• Senyawa Natrium Klorida dilambangkan dengan rumus kimia NaCl
  NaCl berisikan : 1 atom Natrium dan 1 atom Klorin
  Perbandingan jumlah atom dari masing-masing elemen yakni Na : Cl = 1 : 1. Perbandingan ini tidak sanggup disederhankan lagi
  Dengan demikian rumus empirisnya yakni : NaCl
  
• Senyawa Kalsium klorida dilambangkan dengan rumus kimia CaCl₂
  CaCl₂ berisikan : 1 atom Kalsium dan 2 atom Klorin.
  Perbandingan jumlah atom dari masing-masing elemen yakni Ca : Cl = 1 : 2. Perbandingan ini tidak sanggup disederhankan lagi
  Dengan demikian rumus empirisnya yakni : CaCl₂
• Senyawa Asam Karbonat dilambangkan dengan rumus kimia C₆H₈O₆
  C₆H₈O₆ berisikan : 6 atom Karbon, 8 atom Hidrogen dan 6 atom Oksigen.
  Perbandingan jumlah atom dari masing-masing elemen yakni C : H : O = 6 : 8 : 6. Perbandingan ini sanggup disederhnakan lagi, yakni kita bagi dengan dua (/2) sehingga kita peroleh perbandingan gres :
  C : H : O = 3 : 4 : 3. Disini perbandingannya telah tidak sanggup disederhanakan lagi.
  Dengan demikian rumus empirisnya yakni : C₃H₄O₃

Contoh Rumus Molekul

---

Perhatikan teladan rumus molekul dibawah ini mudah-mudahan anda sanggup mengerti dengan baik tentang rumus molekul.

• Senyawa Etena dilambangkan dengan rumus kimia C₂H₄
  C₂H₄ berisikan : 2 atom Karbon dan 4 atom Hidrogen.
  Perbandingan jumlah atom dari masing-masing elemen yakni C : H = 2 : 4.
  Perbandingan ini masih sanggup disederhankan lagi yakni dengan membagi dengan 2 (/2). Sehingga ditemukan perbandingan barunya yakni C : H = 1 : 2
  Dengan demikian rumus empirisnya yakni : CH₂
  
• Senyawa Pentena dilambangkan dengan rumus kimia C₅H₁₀
  C₅H₁₀ berisikan : 5 atom Karbon dan 10 atom Hidrogen.
  Perbandingan jumlah atom dari masing-masing elemen yakni C : H = 5 : 10.
  Perbandingan ini masih sanggup disederhankan lagi yakni dengan membagi dengan 2 (/2). Sehingga ditemukan perbandingan barunya yakni C : H = 1 : 2
  Dengan demikian rumus empirisnya yakni : CH₂
  

Perhatikan bahwa molekul C₂H₄ dan C₅H₁₀ memiliki rumus empiris yang sama. Akan tetapi intinya kedua molekul tersebut yakni senyawa yang berbeda.

Cara Menentukan Rumus Empiris

---

Berikut ini yakni tahapan-tahapan yang perlu anda ikuti dalam mencari atau menyeleksi rumus empiris dari sebuah senyawa :

1. Menentukan massa masing-masing elemen dari sebuah senyawa.
   Jika massanya berupa persentase, kita asumsikan bahwa total massa dari senyawa tersebut yakni 100 gram. Sehingga gres sanggup kita peroleh massa masing-masing unsur.
2. Menentukan mol masing-masing unsur.
   Nilai mol ditemukan dengan membagi massa dengan massa atom relatif (Ar) dari sebuah unsur.
3. Membanding mol dari masing-masing elemen
   Perbandingan mol yang paling sederhana dianggap selaku rumus empiris.

Contoh Soal Rumus Empiris

---

Komposisi dari sebuah senyawa berisikan 27 gram Aluminium dan 24 gram Oksigen (Ar Al = 27 dan Ar O = 16 ) ?. Tentukanlah rumus empiris senyawa tersebut ?

Pembahasan

Langkah 1. Menentukan massa masing-masing elemen
Dari soal massa masing-masing elemen yakni :
massa Alumunium (Al) = 27 gram
massa Hidrogen (H) = 24 gram

Langkah 2. Menentukan mol masing-masing elemen
mol Al =

massa Al / Ar Al

mol Al =

27 / 27

= 1 mol

mol O =

massa O / Ar O

mol O =

24 / 16

= 1,5 mol

Langkah 3. Membanding mol dari masing-masing unsur
mol C : mol H = 1 : 1,5

Karena salah satu mol masih dalam pecahan, maka kita kalikan dengan dua (x2) sehingga akan ditemukan perbandingan mol gres selaku berikut :

mol C : mol H = 2 : 3

Makara rumus empiris senyawa tersebut yakni : Al₂O₃

Cara Menentukan Rumus Molekul

---

Langkah-langkah dalam menyeleksi rumus molekul sebuah senyawa :

1. Mendapatkan Rumus Empiris
   Jika dalam soal belum dikenali rumus empirisnya, maka apalagi dulu mesti dicari rumus empirisnya.
2. Mendapatkan nilai massa molekul relatif (Mr)
   Jika dalam soal tidak dikenali massa molekul relatif (Mr), maka Mr sanggup dicari dengan cara membagi massa total dengan mol dari senyawa tersebut.
3. Mendapatkan nilai n
   Nilai n sanggup dicari dengan rumus :
   
   Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
   
   Kemudian masukkan nilai ke dalam rumus berikut :
   
   Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n

Contoh Soal Rumus Molekul

---

Diketahui rumus empiris dari sebuah senyawa yakni CH₃ (Ar C = 12 dan Ar H = 1). Tentukanlah rumus molekul senyawa tersebut apabila massa molekul relatifnya yakni 30 ?

Pembahasan

1. Mendapatkan Rumus Empiris
Dari soal dikenali Rumus Empirisnya : CH₃

2. Mendapatkan nilai massa molekul relatif (Mr)
Berdasarkan soal Mr-nya = 30

3. Mendapatkan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(Ar C + 3 Ar H) x n = 30
(12 + 3) x n = 30
15n = 30
n = 2

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (CH₃)2 = C₂H₆

Makara rumus molekulnya : C₂H₆

Untuk pembahasan lebih lanjut tentang rumus empiris dan rumus molekul, silahkan datangi bimbingan berikut ini :

• Latihan Soal Rumus Empiris
• Latihan Soal Rumus Molekul
• Contoh Soal Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Tweet

Subscribe to receive free email updates: