Sebelum kita meloncat lebih jauh terhadap pembahasan soal-soal, apalagi dulu kita akan uraikan wacana apa yang dimaksud dengan rumus empiris dan juga rumus molekul.
Apa itu Rumus Empiris ?
Rumus empiris merupakan rumus kimia yang menyatakan perbandingan terkecil jumlah atom-atom pembentuk senyawa.Rumus empiris sanggup diputuskan dengan menjumlah mol unsur penyusun zat dengan menggunakan massa molar.
Untuk menyeleksi rumus empiris suatu senyawa yang berisikan dua unsur digunakan rumus selaku berikut :
MolA : MolB =
massa unsur A massa molar A
: massa unsur B massa molar B
Atau rumus di atas sanggup juga diekspresikan dalam persamaan :
nA : nB =
Dimana :
mA ArA
: mB ArB
Dimana :
- nA merupakan jumlah mol unsur A
- nA merupakan jumlah mol unsur B
- mA merupakan massa unsur A
- ArA merupakan massa atom relatif unsur A
- ArB merupakan massa atom relatif unsur B
Jika seandainya
terdapat tiga unsur yang membentuk suatu senyawa, maka kita mesti membandingkan ketiga-tiga unsur tersebut untuk mendapat rumus empirisnya. Dengan demikian rumus empirisnya sanggup kita tulis secara matematis : nA : nB : nC =
Dimana :
mA ArA
: mB ArB
: mC ArC
Dimana :
- nA merupakan jumlah mol unsur A
- nA merupakan jumlah mol unsur B
- nC merupakan jumlah mol unsur C
- mA merupakan massa unsur A
- mB merupakan massa unsur B
- mC merupakan massa unsur C
- ArA merupakan massa atom relatif unsur A
- ArB merupakan massa atom relatif unsur B
- ArC merupakan massa atom relatif unsur C
Contoh Soal
Suatu sampel senyawa mengandung 27 gram unsur aluminium dan 24 gram unsur oksigen. Tentukanlah rumus empirisnya jikalau Ar Al = 27 dan O = 16 ?
Jawab
nAl : nO =
nAl : nO =
nAl : nO = 1 : 1,5
nAl : nO = 2 : 3
Jadi, rumus empiris sampel senyawa tersebut merupakan Al2O3 .
mAl ArAl
: mO ArO
nAl : nO =
27 27
: 24 16
nAl : nO = 1 : 1,5
nAl : nO = 2 : 3
Jadi, rumus empiris sampel senyawa tersebut merupakan Al2O3 .
Apa itu Rumus Molekul ?
Rumus molekul sanggup diputuskan jikalau rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr ) zat diketahui. Pada dasarnya rumus molekul merupakan kelipatan-kelipatan dari rumus empirisnya. Untuk menyeleksi rumus molekul maka: (Rumus Empiris)n = Rumus Molekul
dengan n = bilangan bundar
Nilai n sanggup diputuskan jikalau rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr ) zat diketahui.
Mr rumus molekul = n × (Mr rumus empiris)
Contoh Soal
Terdapat suatu senyawa hidrokarbon yang mengandung 48 gram C dan 8 gram H (Ar C = 12, Ar H = 1). Carilah rumus molekul senyawa tersebut jikalau dimengerti massa molekul relatifnya merupakan 28 ?
Jawab
Pertama-tama kita cari apalagi dulu rumus empirisnya dengan rumus :
nC : nH =
nC : nH =
nC : nH = 4 : 8
nC : nH = 1 : 2
Jadi, rumus empiris senyawa tersebut merupakan CH2.
Dari rumus empiris senyawa CH2 sanggup dicari Mr-nya dimana :
Mr CH2 = (1 x Ar C) + 2 (x Ar H)
Mr CH2 = (1 x 12) + (2 x 1) = 14
Rumus molekul sanggup diputuskan dengan rumus :
Mr rumus molekul = n × (Mr rumus empiris)
28 = n x 14
n =
Makara rumus molekul senyawa tersebut merupakan (CH2)2 = C2H4
nC : nH =
mC ArC
: mH ArH
nC : nH =
48 12
: 8 1
nC : nH = 4 : 8
nC : nH = 1 : 2
Jadi, rumus empiris senyawa tersebut merupakan CH2.
Dari rumus empiris senyawa CH2 sanggup dicari Mr-nya dimana :
Mr CH2 = (1 x Ar C) + 2 (x Ar H)
Mr CH2 = (1 x 12) + (2 x 1) = 14
Rumus molekul sanggup diputuskan dengan rumus :
Mr rumus molekul = n × (Mr rumus empiris)
28 = n x 14
n =
28 14
= 2 Makara rumus molekul senyawa tersebut merupakan (CH2)2 = C2H4
Latihan Soal Rumus Empiris dan Rumus Molekul
Soal No.1Sejumlah sampel zat mengandung 11,2 gram Fe dan 4,8 gram O (Ar Fe = 56 dan O = 16). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut ?
Pembahasan
nFe : nO =
nFe : nO =
nFe : nO = 0,2 : 0,3
nFe : nO = 2 : 3
Jadi, rumus empiris senyawa tersebut merupakan Fe2O3
mFe ArFe
: mO ArO
nFe : nO =
11,2 56
: 4,8 16
nFe : nO = 0,2 : 0,3
nFe : nO = 2 : 3
Jadi, rumus empiris senyawa tersebut merupakan Fe2O3
Soal No.2
Suatu senyawa hidrokarbon memiliki komposisi zat 80% unsur karbon dan 20% unsur hidrogen. Tentukan rumus empirisnya jikalau Ar C = 12 dan Ar H = 1.
Pembahasan
Dalam soal ini kita misalkan massa yang digunakan untuk kedua unsur tersebut merupakan : 100 gram, maka :
80% unsur karbon = 80% x 100 = 80 gram
20% unsur hidrogen = 20% x 100 = 20 gram
Langkah selanjutnya gres kita cari perbandingan mol karbon dan mol hidrogen dengan rumus :
nC : nH =
nC : nH =
nC : nH =
nC : nH = 1 : 3
Jadi, Rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut merupakan CH3.
80% unsur karbon = 80% x 100 = 80 gram
20% unsur hidrogen = 20% x 100 = 20 gram
Langkah selanjutnya gres kita cari perbandingan mol karbon dan mol hidrogen dengan rumus :
nC : nH =
mC ArC
: mH ArH
nC : nH =
80 12
: 20 1
nC : nH =
20 3
: 20 nC : nH = 1 : 3
Jadi, Rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut merupakan CH3.
Soal No.3
Suatu senyawa mengandugn 64,8 g natrium, 45,2 g sulfur dan 90 g oksigen. Jika dimengerti Ar N = 23, Ar S = 32, dan Ar O = 16. Maka tetapkan rumus empiris senyawa tersebut ?
Pembahasan
Karena dalam soal di atas menggunakan tiga buah unsur, maka kita mesti membangdingkan ketiga mol unsur tersebut dengan rumus :
nNa : nS : nO =
nNa : nS : nO =
nNa : nS : nO = 2,8 : 1,4 : 5,6
nNa : nS : nO = 2 : 1 : 4
Makara rumus empiris senyawa tersebut merupakan Na2SO4.
nNa : nS : nO =
mNa ArNa
: mS ArS
: mO ArO
nNa : nS : nO =
64,8 23
: 45,2 32
: 90 16
nNa : nS : nO = 2,8 : 1,4 : 5,6
nNa : nS : nO = 2 : 1 : 4
Makara rumus empiris senyawa tersebut merupakan Na2SO4.
Soal No.4
Suatu senyawa dengan rumus empiris CH (Ar C = 12 dan H = 1) memiliki Mr = 26. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut!
Pembahasan
Pertama-tama kita cari Mr dari rumus empiris CH :
Mr dari rumus empiris CH = (1 x Ar C) + (1 x Ar H)
Mr dari rumus empiris CH = 12 + 1 = 13
Rumus molekul sanggup diputuskan dengan rumus :
Mr rumus molekul = n × (Mr rumus empiris)
26 = n x 13
n =
Jadi, rumus molekul senyawa tersebut merupakan (CH)2 = C2H2
Mr dari rumus empiris CH = (1 x Ar C) + (1 x Ar H)
Mr dari rumus empiris CH = 12 + 1 = 13
Rumus molekul sanggup diputuskan dengan rumus :
Mr rumus molekul = n × (Mr rumus empiris)
26 = n x 13
n =
26 13
= 2 Jadi, rumus molekul senyawa tersebut merupakan (CH)2 = C2H2
Soal No.5
Suatu senyawa (Mr = 46 g/mol) mengandung massa senyawa (g) 52,14% C; 13,03% H; dan 34,75% O. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut jikalau dimengerti Ar H = 1, C = 12, dan O = 16.
Pembahasan
nC : nH : nO =
nC : nH : nO =
nC : nH : nO = 4,34 : 13,03 : 2,17
nC : nH : nO = 2 : 6 : 1
Rumus empiris senyawa tersebut merupakan C2H6O.
Dari rumus empiris senyawa C2H6O sanggup dicari Mr-nya dimana :
Mr C2H6O = (2 x Ar C) + (6 x Ar H) + (1 x Ar O)
Mr C2H6O = (2 × 12) + (6 × 1) + (1 × 16)
Mr C2H6O = 24 + 6 +16
Mr C2H6O = 46
Rumus molekul sanggup diputuskan dengan rumus : Mr rumus molekul = n × (Mr rumus empiris) 46 = n x 46
n =
Rumus molekul senyawanya merupakan C2H6O. Jika kita amati rumus molekul sama dengan rumus empirisnya, hal ini dikarenakan nilai "n" merupakan 1.
mC ArC
: mH ArH
: mO ArO
nC : nH : nO =
52,14 12
: 13,03 1
: 34,75 16
nC : nH : nO = 4,34 : 13,03 : 2,17
nC : nH : nO = 2 : 6 : 1
Rumus empiris senyawa tersebut merupakan C2H6O.
Dari rumus empiris senyawa C2H6O sanggup dicari Mr-nya dimana :
Mr C2H6O = (2 x Ar C) + (6 x Ar H) + (1 x Ar O)
Mr C2H6O = (2 × 12) + (6 × 1) + (1 × 16)
Mr C2H6O = 24 + 6 +16
Mr C2H6O = 46
Rumus molekul sanggup diputuskan dengan rumus : Mr rumus molekul = n × (Mr rumus empiris) 46 = n x 46
n =
46 46
= 1 Rumus molekul senyawanya merupakan C2H6O. Jika kita amati rumus molekul sama dengan rumus empirisnya, hal ini dikarenakan nilai "n" merupakan 1.
0 Response to "Contoh Soal Rumus Empiris Dan Rumus Molekul Beserta Jawabannya"
Posting Komentar