Contoh Soal Normalitas Dan Pembahasannya

Tutorial mata pelajaran kimia kita kali ini akan membicarakan topik wacana Normalitas.

Tutorial pelajaran kimia sebelumnya sudah banyak mengupas wacana "Contoh Soal Moralitas dan Pembahasannya" serta "Contoh Soal Molalitas dan Pembahasannya". Nah kini saatnya kita memami desain Normalitas yang dibarengi dengan pola soal dan pembahasannya juga.

Apa itu Normalitas ?

Normalitas yakni besaran yang menyatakan jumlah mol ekivalen zat terlarut dalam tiap satuan volume larutan. Satuan normalitas yakni wajar (N) yang serupa dengan mol ekivalen/liter.Normalitas yang  dilambangkan dengan simbol (N) sudah memperhitungkan kation atau anion yang dikandung suatu larutan.

Jika kita ingat-ingat  ke pelajaran sebelumnya :

• Molaritas , yakni satuan fokus yang menyatakan jumlah mol per satuan Volume.
• Molalitas, yakni satuan fokus yang menyatakan jumlah zat terlarut dalam satuan berat.

Dan dengan memperhatikan definisi Normalitas di atas, maka Normalitas ini seolah-olah dengan Molaritas. Cuma bedanya, pada Normalitas memperhatikan kation atau anion yang dikandung suatu larutan.

1. Rumus hubungan antara Normalitas dan Molaritas secara matematis ditulis :

N = M x a ⇔ N =

n x a / V

Dimana :

• N yakni Normalitas
• n yakni jumlah mol
• M yakni Moralitas 
• a yakni valensi (banyaknya ion)
• V yakni volume

2. Rumus Normalitas kalau dipahami ekivalen za terlarut dengan volume, secara matematis sanggup ditulis :

N=

Ek / V

Dimana :

• N yakni Normalitas
• Ek yakni mol ekivalen dimana jumlah mol dikali jumlah ion H⁺ atau ion OH^-
• V yakni volume

3. Jika n mol zat terlarut mengandung sebanyak a ion H⁺ atau ion OH^-, maka rumus mol ekivalen (ek) secara matematis ditulis sebgai berikut :

Ek = n x a
Dimana :

• Ek yakni mol ekivalen
• n yakni jumlah mol
• a yakni valensi (banyaknya ion)

Untuk asam, 1 mol ekivalen seimbang dengan 1 mol ion H⁺
Untuk basa, 1 mol ekivalen seimbang dengan 1 mol ion OH^-

4. Rumus mencari Bobot Ekivalen (BE) yang secara matematis ditulis dengan :

BE =

M_r / a

Dimana :

• BE yakni Bobot Ekivalen
• M_r yakni massa molekul relativ
• a yakni valensi (banyaknya ion)

5. Rumus mencari Normalitas apabila dipahami jumlah mol dan volume dalam mililiter (mL), sanggup ditulis rumusnya selaku berikut :

N =

m / M_r

x

1000 / V

x a ⇔ N =

m / BE

x

1000 / V

Dimana :

• N yakni Normalitas
• m yakni massa zat terlarut
• M_r yakni massa molekul relative
• a yakni valensi (banyaknya ion)
• V yakni volume

Latihan Soal Normalitas dan Pembahasannya

Soal No.1

---

Jika 0,5 liter larutan NaOH dibentuk dengan melarutkan 5 gram NaOH (Mr = 40) dalam air.Hitunglah Normalitas larutan tersebut ?

Pembahasan

Langkah Pertama, kita cari jumlah mol NaOH dengan rumus :
n =

m / M_r

n =

5 gram / 40

= 0,125 mol

Langkah Kedua, kita mencari valensi (banyaknya ion) :
Jumlah ion OH^_, a = 1
Setelah itu kita temukan Ek (mol ekivalen) dengan rumus :
Ek = n x a
Ek = 0,125 x 1 = 0,125

Langkah terakhir, kita mencari nilai Normalitas dengan rumus :
N =

Ek / V

N =

0,125 / 0,5

= 0,25 N

Soal No.2

---

Berapa gr larutan 0,25 N asam sulfat (Mr = 98) dalam 500 liter larutan ?

Pembahasan

Reaksi: H₂SO₄ → 2H+ + SO₄^-2
Normalitas = 0,25 N dan a (banyaknya ion) = 2 (terdapat 2 ion H⁺)
Dengan demikian kita sanggup mencari nilai Moralitas dengan rumus :
N = M x a
M =

N / a

=

0,25 / 2

= 0,125

Langkah selanjutnya gres kita cari banyaknya gram larutan yang diinginkan dengan rumus (lihat belahan Molaritas):
N =

m / M_r

x

1000 / V

x a
M =

m / M_r

x

1000 / V

0,125 =

m / 98

x

1000 / 500

m =

0,125 x 98 x 500 / 1000

= 6,125 gram

Soal No.3

---

Diketahui 98 gr H₂SO₄ dilarutkan dalam 500 ml larutan, berat jenis larutan 1,1 gr/ml (M_r =98). Hitunglah :
a. Bobot Ekivalennya
b. Normalitas larutan tersebut

Pembahasan

a. Bobot Ekivalennya
Reaksi: H₂SO₄ → 2H+ + SO₄^-2
Kaprikornus larutan H₂SO₄ memiliki 2 ion H⁺ , dengan demikian a= 2
M_r dari H₂SO₄ yakni 98

Kemudian cari Bobot Ekivalennya dengan rumus :
BE =

M_r / a

=

98 / 2

= 49

b. Normalitas larutan
Gunakan rumus no.5 :
N =

m / BE

x

1000 / V

N =

98 / 49

x

1000 / 500

= 2 x 2 = 4 N

Tweet

Subscribe to receive free email updates: