Pernahkan anda mencampur garam ke dalam air ?. Garam yang larut dalam air yakni salah satu teladan larutan.
Lalu tahukah anda "Apa yang dimaksud dengan larutan ?".
Ya, larutan sanggup diartikan selaku adonan homogen. Campuran homogen ini ialah adonan yang memiliki komposisi serba sama di seluruh bab volumenya.
Dalam sebuah larutan sanggup berisikan satu atau beberapa jenis zat terlarut dan satu pelarut.
Lalu tahukah anda beda zat terlarut dan pelarut ?
Zat terlarut yakni elemen yang jumlahnya sedikit sedangkan pelarut yakni elemen yang terdapat dalam jumlah banyak.
Untuk menyatakan fokus zat terlarut dalam sebuah larutan digunakan beberapa besaran seperti:
- Molaritas
- Molalitas
- Normalitas
A.Molaritas
1. Pengertian Molaritas
Molaritas yakni sebuah fokus larutan yang menyatakan banyaknya jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter (1000 mL) larutan.2. Rumus Molaritas
M =
Keterangan :
n V
Keterangan :
- M = Molaritas (mol/liter)
- n = Jumlah mol terlarut (mol)
- V = Volume larutan (liter(L))
B.Molalitas
1.Pengertian Molalitas
Molalitas yakni sebuah fokus larutan yang menyatakan banyaknya jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg (1000 gram) pelarut.2. Rumus Molalitas
Molalitas =
Keterangan :
jumlah mol terlarut massa pelarut (kg)
⇒ m = n P
Keterangan :
- m = molalitas (molal)
- n = jumlah mol terlarut (mol)
- P = massa zat pelarut (kg)
C.Normalitas
1.Pengertian Normalitas
Normalitas yakni sebuah fokus larutan yang menyatakan banyaknya jumlah mol ekuivalen zat terlarut (solute) dalam 1 liter larutan.2. Rumus Normalitas
N=
Keterangan :
Ek V
Keterangan :
- N = Normalitas
- Ek menyatakan mol ekivalen dimana jumlah mol dikali jumlah ion H+ atau ion OH-
- V = volume
Untuk menyaksikan pembahasan soal wacana Molaritas, Molalitas dan Normalitas, silhkan datangi bimbingan berikut ini :
- Contoh Soal Moralitas dan Pembahasannya
- Contoh Soal Molalitas dan Pembahasannya
- Contoh Soal Normalitas dan Pembahasannya
0 Response to "Rumus Molaritas Normalitas Dan Molalitas"
Posting Komentar